Методика викладання хімії в середній школі

Педагогіка і виховання » Методика викладання хімії в середній школі

Сторінка 7

1. Скласти рівняння хімічної реакції за умовою завдання.

2. Записати умову завдання над реакцією і зробити попередні розрахунки по рівнянню реакції, тобто обчислити молярну масу, кількість речовини, масу речовини.

3. Знайти кількість речовини для кожної з вихідних речовин по формулі: ν= m /М

4. Написати співвідношення кількості речовини по рівнянню і за умовою, зробити висновок. Знайти надлишкову речовину і виключити її з рішення.

5. Скласти пропорцію, враховуючи речовину, яка в недоліку, і вирішувати її.

Це потрібно вміти!

Задача. Обчислите масу сульфату баріїю, що випаде в осад при зливанні розчинів, один з яких містить 522 г нітрату барію, а другий -500 г сульфату калія

Рішення.

1.Складаємо рівняння реакції.

Ba(NO3)2 +K2SO4>2KNO3 + BaSO4

2.Записуємо умови над реакцією і робимо попередні розрахунки за рівнянням реакції.

522 г 500 г m г

Ba(NO3)2 + K2SO4 >2KNO3 + BaSO4v

М=261 г/моль М=174 г/моль М=233 г/моль

ν= 1 міль ν=1моль ν=1моль

m= М •ν=261 г m= М •ν=174 г m= М •ν=233 г

3. Знайти кількість речовини для кожної з вихідних речовин по формулі: ν= m /М

ν (Ba(NO3)2 )= 522 г/261 (г/моль)=2 міль; ν(K2SO4) = 500 г/ 174 (г/моль)=2,9 міль

4. Знаходимо надлишкову речовину.

По рівнянню реакції з 1 міль Ba(NO3) 2 реагує з 1 міль K2SO4

По умові з 2 міль Ba(NO3) 2 реагує з 2,9 міль K2 SO 4

Висновок: по рівнянню речовини реагують в рівних кількостях, а по умові K2SO4 більше, ніж потрібно. По умові 2,9 міль K2SO4, згідно, рівнянню хімічної реакції необхідне 2 міль K2SO4, знайдемо різницю: 2,9 міль - 2 міль = 0,9 міль K2 SO4 в надлишку. Чому дорівнюватиме маса? Обчислимо за формулою: m= М •ν= 174• 0,9 моль=156 г K2SO4 в надлишку. Цю речовину не беремо в розрахунок.

5. Розрахунок маси BaSO4 ведемо по Ba(NO3)2

Складемо пропорцію і вирішимо її (згідно математичному правилу: твір крайніх членів дорівнює твору середніх членів)

522 г / 261 г (Ba(NO3)2) = m г / 233 г (BaSO4)

m г (BaSO4)•261 г (Ba(NO3)2) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4)

m г (BaSO4) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4) /261 г (Ba(NO3)2)

m г (BaSO4v) = 466 г

Відповідь. У осад випаде 466 г осаду (BaSO4)

Задача. Який об'єм метану (н.у.) виділиться при взаємодії 10 г карбіду алюмінію (Al4C3) з 10 г води?

Рішення

1. Знаходимо кількості речовин, що вступили в реакцію:

Оскільки на 1 міль Al4C3 потрібна в 12 разів більша кількість речовини води, то на 0,069 міль Al4C3 необхідне 0,828 міль води. Отже, 0,55 міль води недостатньо для реакції з 0,069 міль Al4C3, який узятий в надлишку і прореагує неповністю.

2. Визначимо ν (CH4) по речовині, узятій в недоліку:

3. Розрахуємо об'єм метану, що утворився в реакції:

V(CH4) = ν(CH4) • Vm = 0,137 моль • 22,4 л/моль = 3,07 л

До розчину, що містить 20 г гідроксиду натрію, додали 70 г 30%-го розчину азотної кислоти. Який колір матиме лакмус в отриманому розчині?

Рішення.

NaOH+ HNO3= NaNO3 + Н2О

1 моль1 моль

20 г NаOH складають 0,5 міль; 70 г 30%-го розчину НNО3 містить 70 × 0,3 = 21 (г) кислоти, що складає 0,33 мoль. Таким чином, гідроксид натрію міститься в надлишку (0,5>0,33). Отриманий розчин матиме лужну реакцію і лакмус забарвиться в синій колір.40 хв

Закінчення урокуТаким чином сьогодні ми навчились розв’язувати задачі з речовинами, що взяті в надлишку. Будь ласка запишіть завдання додому, щоб закріпити свої знання. № 2-5 с. 72-73

Урок № 4

Тема уроку

Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини

Тип уроку

Комбінований розчин

Мета уроку

Освітня•Навчитись обчислювати молярну концентрацію розчиненої речовини, густину розчинів;

•Навчитись виготовляти розчини з певною молярною концентрацією розчиненої речовини та еквівалентів розчиненої речовини.

Розвиваюча•Розвиток уваги при розв’язанні задач

•Розвиток логічного мислення

Страницы: 2 3 4 5 6 7 8 9

Це цікаво:

Теоретичне обгрунтування експериментальної методики самостійних занять фізичними вправами молодших школярів
Сучасні темпи життя вимагають від учнів, щоб вони змолоду дбали про своє фізичне вдосконалення, мали знання в галузі гігієни і медичної допомоги, вели здоровий спосіб життя, самостійно займалися фізичними вправами. В статті 6 закону України “Про фізичну культуру і спорт” серед основних показників р ...

Практичний аналіз творів В.Сухомлинського з метою визначення моральних вимог до педагога
Сьогодні, коли творчість В. А. Сухомлинського придбала риси завершеного і логічного цілого, особливо чітко видне значення його книг «Серце віддаю дітям», «Народження громадянина», «Лист до сина», підготовлених до видання як своєрідна трилогія. Кожна з цих робіт - окремий, самостійний і закінчений д ...

Принцип доступності в індивідуальному підході виховання школярів
При індивідуальному підході дуже допомагає використання принципу доступності. Природа індивідуальних особливостей обумовлена: а) біологічними причинами (вік, стать, генетичне обумовлені особливості, працездатність тощо); б) соціальними причинами (сім'я, школа, оточення); в) психічними процесами (сп ...

Інтерактивні уроки

Інтерактивні уроки

На початку ХХІ століття соціокультурний розвиток людства визначив закріплення складної та суперечливої тенденції, що дістала назву глобалізації.

КАТЕГОРІЇ

Copyright © 2018 - All Rights Reserved - www.novapedahohika.com